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下面为咱们预备了备考资料包，期望咱们咱们用得上！！！！！
六、酸碱中和滴定：
1、中和滴定的原理
本质：H++OH—=H2O 即酸能供给的H+和碱能供给的OH-物质的量持平。
2、中和滴定的操作进程：
（1）仪②滴定管的刻度，O刻度在 上 ，往下刻度标数渐渐的变大，悉数容积 大于 它的最大刻度值，由于下端有一部分没有刻度。滴守时，所用溶液不得超越最低刻度，不得一次滴定运用两滴定管酸（或碱），也不得半途向滴定管中增加。②滴定管能够读到小数点后 一位 。
（2）药品：规范液；待测液；指示剂。
（3）预备进程：
预备：检漏、洗刷、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗刷：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用规范液洗（或待测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始)
（4）试验进程
3、酸碱中和滴定的差错剖析
差错剖析：使用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱做多元化的剖析
式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c——酸或碱的物质的量浓度； V——酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确认碱的浓度时，则：
上述公式在求算浓度时很便利，而在剖析差错时起首要效果的是分子上的V酸的改变，由于在滴定进程中c酸为规范酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实践值变小，但表现的却是V酸的增大，导致c酸偏高；V碱相同也是一个定值，它是用规范的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实践操作中碱液外溅，其实践值减小，但引起改变的却是规范酸用量的削减，即V酸减小，则c碱降低了；关于调查中呈现的差错亦相同如此。综上所述，当用规范酸来测定碱的浓度时，c碱的差错与V酸的改变成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。
同理，用规范碱来滴定不知道浓度的酸时亦然。
七、盐类的水解（只要可溶于水的盐才水解）
1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反响。
2、水解的本质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规矩：
①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相一起正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 ＞NaHCO3)
4、盐类水解的特色：（1）可逆（与中和反响互逆） （2）程度小 （3）吸热
5、影响盐类水解的外界要素：
①温度：温度越 高 水解程度越大 （水解吸热，越热越水解） ②浓度：浓度越小，水解程度越 大 （越稀越水解）
③酸碱：促进或按捺盐的水解（H+促进 阴离子 水解而 按捺 阳离子水解；OH -促进阳离子水解而按捺阴离子水解）
6、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如HSO4- 显 酸 性
②电离程度＞水解程度，显 酸 性 （如: HSO3- 、H2PO4-）
③水解程度＞电离程度，显 碱 性 （如：HCO3- 、HS- 、HPO42-）
7、双水解反响：
（1）构成盐的阴阳离子均能发作水解的反响。双水解反响彼此促进，水解程度较大，有的乃至水解彻底。使得平衡向右移。
（2）常见的双水解反响彻底的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH4+其特色是彼此水解成沉积或气体。双水解彻底的离子方程式配平依据是两头电荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
8、盐类水解的使用：
9、水解平衡常数 （Kh）
关于强碱弱酸盐：Kh =Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根构成的弱酸的电离平衡常数) 关于强酸弱碱盐：Kh =Kw/Kb（Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根构成的弱碱的电离平衡常数） 电离、水解方程式的书写准则
1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写准则：分步书写
留意：不管是水解仍是电离，都决定于第一步，第二步一般适当弱小。
2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写准则：一步书写
八、溶液中微粒浓度的巨细比较
☆☆基本准则：捉住溶液中微粒浓度有必要满意的三种守恒联系：
①电荷守恒：:任何溶液均显电 中 性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和
②物料守恒: （即原子个数守恒或质量守恒）
某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的一切微粒的量(或浓度)之和 ③质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度持平。
九、难溶电解质的溶解平衡
1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见常识
（1）溶解度 小于 0.01g的电解质称难溶电解质。
（2）反响后离子浓度降至1*10-5以下的反响为彻底反响。如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为彻底反响，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“=”。
（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。
（4）把握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4
（5）溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度削减。
（6）溶解平衡存在的条件是：有必要存在沉积，不然不存在平衡。
2、溶解平衡方程式的书写
3、沉积生成的三种首要办法
（1）加沉积剂法：Ksp越小（即沉积越难溶），沉积越彻底；沉积剂过量能使沉积更彻底。
（2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除掉MgCl2溶液中FeCl3。
（3）氧化复原沉积法：
（4）同离子效应法
4、沉积的溶解：
沉积的溶解便是使溶解平衡正向移动。常选用的办法有：①酸碱；②氧化复原；③ 沉积转化 。
5、沉积的转化：
溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。
6、溶度积（KSP）
1、界说：在必定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子从头结组成沉积的速率，溶液中各离子的浓度坚持不变的状况。
2、表达式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) KSP= [c(An+)]m •[c(Bm-)]n
3、影响要素：
外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，大都平衡向溶解方向移动。
4、溶度积规矩 QC（离子积）〉KSP 有沉积分出
QC= KSP 平衡状况
QC〈KSP 饱满，持续溶解
第四章 电化学根底
第一节 原电池
原电池：
1、概念：化学能转化为电能的设备叫做原电池。
2、组成条件：①两个生动性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并刺进电解液构成闭合回路
3、电子流向：外电路： 负 极——导线—— 正 极
内电路：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反响：以锌铜原电池为例：
负极： 氧化反响： Zn－2e＝Zn2＋ （较生动金属）
正极： 复原反响： 2H＋＋2e＝H2↑ （较不生动金属）
总反响式： Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、负极的判别：
（1）从电极资料：一般较生动金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的活动方向 负极流入正极
（3）从电流方向 正极流入负极
（4）依据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极
（5）依据试验现象①__溶解的一极为负极② 增重或有气泡一极为正极
第二节 化学电池
1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的设备
3、化学电池的分类： 一次电池 、 二次电池 、 燃料电池
一、一次电池
1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
二、二次电池
1、二次电池：放电后能够再充电使活性物质取得再生，能够屡次重复运用，又名充电电池或蓄电池。
2、电极反响：铅蓄电池
放电：负极（铅）：
正极（氧化铅）：
充电：阴极：
阳极：
两式能够写成一个可逆反响：
3、现在已开发出新式蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
三、燃料电池
1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反响直接发作电流的一种原电池
2、电极反响：一般燃料电池发作的电化学反响的终究产品与焚烧产品相同，可依据焚烧反响写出总的电池反响，但不注明反响的条件。，负极发作氧化反响，正极发作复原反响，不过要留意一般电解质溶液要参加电极反响。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
当电解质溶液呈酸性时：
负极：
正极：
当电解质溶液呈碱性时：
负极：
正极：
另一种燃料电池是用金属铂片刺进KOH溶液作电极，又在南北极上别离通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反响式为：
负极：CH4＋10OH－－8e- ＝ ＋7H2O；
正极：4H2O＋2O2＋8e ＝8OH。
电池总反响式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O
3、燃料电池的长处：能量转换率高、抛弃物少、运转噪音低 四、抛弃电池的处理：收回使用
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